Die hie I' zusammengestellten kalorischen Rechenaufgaben sind aus del' Praxis des physikalisch-chemischen Unterrichts an del' Universitat Bonn hervorgegangen. Sie haben den Zweck, die Studierenden mit den Begriffen del' Enthalpie, del' Affinitat und del' Entropie chemischer Reaktionen durch praktische Anwendung del' GIBBS-HELMHOLTzschen Gleichung vertraut zu machen und sie in del' Benutzung del' Tabellen "Kalorische Daten anorgani scher und organischer Verbindungen" im "D' Ans-Lax"1 zu iiben. Die vorliegenden Rechenaufgaben sind so abgefa13t, daB nul' im D'Ans-Lax vorhandene Daten benotigt werden. Beim Oben an praktischen Beispielen wird nicht nul' eine Beherrschung del' formalen Methodik erzielt, sondern auch ein Vertrautsein mit del' Materie, ein Gefiihl fiir die Grenzen des praktisch Erreichbaren, fUr die Schwierigkeiten und Hindernisse, die sich yom Druckfehler bis zum grundsatzlichen Versagen del' in del' Methodik steckenden Voraussetzungen erstrecken. Die Kunst del' praktischen Berechnung besteht oft darin, unzu reichendes Ausgangsmaterial an Daten auf indirektem Wege odeI' durch Schatzungen zu erganzen; ferner darin, die Scharfe und damit den Zeitaufwand einer Rechnung dem jeweils erforder lichen oder erreichbaren Genauigkeitsgrad anzupassen. In diesem Zusammenhang: Die Berechnungen sind hie I' mit dem Rechenschieber und nicht mit del' Logarithmentafel auszu fUhren. Die Losungen del' Aufgaben sind in einem zweiten Teil dieses Biichleins zusammengestellt. Sie enthalten auch den Weg zu dem Ergebnis und erlauternde Zusatze. Vorbemerkungen.- Aufgaben.- Nr. 1. Grundsätzliches zur Berechnung der Affinität.- 2. Keaktionen mit Entropieabnahme.- 3. Reaktionen, die mehr Arbeit liefern können als ihr Energieumsatz beträgt.- 4. Der Temperaturkoeffizient der Gleichgewichtskonstanten und der Affinität.- 5. Aerobes und anaerobes Leben.- 6. Einige Reaktionen mit Halogenen.- 7. Dämpfe unter Standard-Bedingungen.- 8. Warum brennt Tetrachlorkohlenstoff nicht?.- 9. Darstellung von Alkohol aus Äthylen und Wasser.- 10. Kohlenstoff und Sauerstoff.- 11. Kohlenstoff und Wasserstoff. Kohlehydrierung.- 12. Ungesättigte und aromatische Kohlenwasserstoffe.- 13. Darstellung von Acetylen aus Methan.- 14. Die relative Stabilität von Isomeren.- 15. Blei, Zink und Silber.- 16. Die Dissoziation der Erdalkalicarbonate.- 17. Das NO-Gleichgewicht.- 18. CS2 + CO2 = 2COS.- 19. Die O2-Dissoziation.- 20. Die Darstellung von Tetrachlorkohlenstoff und Schwefelkohlenstoff.- 21. Silbersalze.- 22. Zur Photochemie der Silberhalogenide.- 23. Zum Reaktionsmechanismus der Halogenwasserstoff-Bildung.- 24. Energie-Speicherung und -Transport im lebenden Organismus.- 25. EMK-Berechnungen.- 26. Freie Energie und freie Enthalpie.- 27. Berechnung von Aktivitäten (A).- 28. Berechnung von Aktivitäten (B).- 29. Die EMK des Bleiakkumulators.- 30. Gashydrate.- 31. Reziproke Salzpaare.- Lösungen der Aufgaben.- Anhang: Zur Klärung des Affinitätsbegriffes.
